Elementares Magnesium

Inhaltsverzeichnis

Bei „festem“ Magnesiumchlorid
Wie sieht es jetzt mit Magnesiumöl aus?
Beim Selbstgemachten kann man wie folgt rechnen:
Beim Gekauften gehe ich wieder mit der komplizierten Methode voran:

Hier eine Anleitung, wie man sich theoretisch selbst leicht ausrechnen kann, wie viel elementares Magnesium Magnesiumchlorid enthält.

Auf 2 Arten: Einmal kompliziert und einmal einfach: Um den Anteil an Magnesium in Magnesiumchlorid zu berechnen (wenn man es selbst macht) geht man wie folgt vor:

Bei „festem“ Magnesiumchlorid

Schritt 1: Wie viel Wasser hat es? Beispiel purux Zechsteiner Magnesiumchlorid hat die Summenformel: MgCl2 * 6H2O

Schritt 2: Molare Masse der einzelnen Elemente zusammenzählen, diese bekommt man aus dem Periodensystem.
Magnesium: 24,31 g/ mol
Chlor: 34,453 g/ mol
Wasserstoff: 1,0079 g/ mol
Sauerstoff: 15,999 g/ mol

Zur Vereinfachung werden die Zahlen wie folgt gerundet:
Magnesium: 24,3 g/ mol
Chlor: 34,5 g/ mol
Wasserstoff: 1,0 g/ mol
Sauerstoff: 16,0 g/ mol

Schritt 3: Wie viel Atome von welchem Stoff sind in einer Einheit Magnesiumchlorid (hier ist der Wasseranteil wichtig)?
MgCl2 * 6 H2O hat: 1 x Magnesium, 2 x Chlor, 12 x Wasserstoff, 6 x Sauerstoff

Schritt 4: Wie hoch ist die Gesamtmasse einer Einheit Magnesiumchlorid?

1 x Magnesium + 2 x Chlor + 12 x Wasserstoff + 6 x Sauerstoff = 24,3 + 2*34,5 + 12*1 + 6*16 = 24,3 + 69 + 12 + 96 = 201,3 g/ mol (Achtung: gerundete Werte, weitere enthaltene Mineralien sind nicht mit beachtet, deswegen hier nur grobe Werte)

Schritt 5: Wie viel Prozent davon ist Magnesium?
24,3/ 201,3 (die g/ mol lösen sich auf) ~ 0,121 => ca. 12,1 % reines, elementares Magnesium sind im Magnesiumchlorid Hexahydrat. Dieser Wert ist ähnlich der aktuellen Analyse, diese kommt auf 12,5 %

Wie sieht es jetzt mit Magnesiumöl aus?

Es gibt zwei Formen bei Magnesium Öl. Einmal fertig gemischtes zum Kaufen und einmal die Methode, die ich das erste Mal bei Herr Michael Siebentritt gelesen habe (670 g MgCl auf 330 ml bzw. g Wasser).

Beim Selbstgemachten kann man wie folgt rechnen:

1 kg Magnesium Öl enthalten 670 g Magnesiumchlorid Hexahydrat. In 670 g MgCl sind ca. 12 % Magnesium enthalten. Daraus folgt: 670 g MgCl sind ca. 80 g reines Magnesium enthalten. Also sind in 1 Kg Magnesium Öl auch 80 g reines Magnesium enthalten.

Beim Gekauften gehe ich wieder mit der komplizierten Methode voran:

Schritt 1: Wie hoch ist die Konzentration Magnesiumchlorid?

In purux Zechsteiner Magnesium Öl liegt der Gehalt Magnesiumchlorid bei ca. 30 bis 32 % (maximale Lösung). Das Bedeutet ca. 70 % ist Wasser. Bei den restlichen 30 % kommt die Rechnung von oben zum Tragen. Nur mit dem Unterschied, dass hier das Wasser bereits herausgerechnet ist.

Schritt 2: Wie viel Magnesium ist in einer Einheit Magnesiumchlorid?
Zur Erinnerung: Mg hat 24,3 g/mol und Cl 34,5 g/mol. Magnesiumchlorid kommt damit auf 1 x Magnesium + 2 x Chlor = 93,3 g/ mol. Also hat 1 mol Magnesiumchlorid 24,3/ 93,3 ~ 26 g Magnesium (26 %). Bei 300 g Magnesium sind das 78 g reines Magnesium, bei 320 g (höchste Konzentration) 83 g.

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